El primer postulado establece que los electrones orbitan el atomo en niveles discretos y cuantizados de energia, por lo tanto no todas las órbitas están permitidas, solo un numero.
El segundo postulado dice que los electrones pueden saltar de un nivel a otro sin pasar por estados intermedios.
El tercer punto establece que el salto de un electron de un nivel cuantico a otro implica la absorsion o emision de un unico cuanto de luz. La energia que tendrá esta corresponde a
las diferentes energias de ambas orbitas.
El ultimo postulado afirma que el valor minimo del “n” (numero cuantico ) es 1 . el valor es un minimo radio de la orbita del electron de .0529 nm. Esta distancia es denominada como el radio de Bohr. Si un electron tiene este nivel no puede pasar a niveles mas bajos emitiendo energia. Las orbitas permitidas tienen valores cuantizados del momento angular L de acuerdo a la
formula: L= n. h(barrita)= n.h/2pi.
El segundo postulado dice que los electrones pueden saltar de un nivel a otro sin pasar por estados intermedios.
El tercer punto establece que el salto de un electron de un nivel cuantico a otro implica la absorsion o emision de un unico cuanto de luz. La energia que tendrá esta corresponde a
las diferentes energias de ambas orbitas.
El ultimo postulado afirma que el valor minimo del “n” (numero cuantico ) es 1 . el valor es un minimo radio de la orbita del electron de .0529 nm. Esta distancia es denominada como el radio de Bohr. Si un electron tiene este nivel no puede pasar a niveles mas bajos emitiendo energia. Las orbitas permitidas tienen valores cuantizados del momento angular L de acuerdo a la
formula: L= n. h(barrita)= n.h/2pi.
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